练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

    海水密度 (g/mL)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

     

     

     

     

    1.20

    0.91

     

     

     

     

    1.21

    0.05

    3.26

    0.04

    0.008

     

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

     

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

     

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

    A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

       C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br-浓度不变

     

    【答案】

     BC

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案