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    【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

    【答案】D

    【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）、②N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）、③N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）可知，将①×3＋2×②－2×③即得到2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g），所以该反应的反应热为△H＝3△H1＋2△H2－2△H3。所以正确的答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（ ）
    A.④②①③
    B.①③②④
    C.③②①④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

    请回答下列问题：

    （1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

    （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

    （3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

    （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

    ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

    ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

    （5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )

    A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

    B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

    C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

    D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

    （2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。

    （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。

    Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

    （4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

    （5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。

    （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

    （1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。

    （2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

    ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将______________________，并用玻璃棒不断搅拌。

    ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_______________溶液。

    （3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

    ①主要实验操作步骤有：

    a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

    正确的操作顺序是_____（写字母序号）。

    ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法__________________。

    （4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。

    （5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ （写字母序号）。

    A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

    B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

    C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

    D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是

    实验现象

    结论

    A

    棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>I2

    B

    烧杯壁变凉

    该反应为吸热反应

    C

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃

    D

    产生大量无色气泡

    非金属性：Cl>C

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=_________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    ②洗涤含SO2的烟气。

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；

    若T1＜T2，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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