Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

S

．

Answer 1

分析：根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素，以此解答该题．

解答：解：B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素，则
（1）H_mD为H₂O，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，
故答案为：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）Al（OH）₃具有两性，与NaOH反应生成AlO₂^-和H₂O，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）常温下，将等物质的量浓度的H₂S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合反应生成NaHS，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明HS^-的水解程度大于HS^-的电离程度，则有c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），由于溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-），所以有c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；
（5）从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中只有S元素符合，故答案为：S．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意溶液中离子浓度大小比较的方法．