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    下列选项中正确的是

    A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

             H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

    B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

    C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

    D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是
    +2
    +2
    ，该化合物水解的化学方程式为
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    ；
    （3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    下列选项中正确的是
    ①②③⑤
    ①②③⑤
    （填序号）．
    ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    ②Mg与F2的反应是放热反应
    ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是
    发生装置的药品 干燥和集气装置
    A 氧化钙和浓氨水 图1
    B 大理石和稀盐酸 图1
    C 铜和稀硝酸 图2
    D 电石和水 图2
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?广安模拟）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列选项中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    （1）下列选项中正确的是
     
    （填序号）．
    ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    ②MgBr2与Cl2反应是放热反应
    ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：
     
    ．
    已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，
    （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质
     
    ．
    A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
    C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
    （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为
     
    ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）
     
    ．
    （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围
     
    ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1，下列选项中正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H＜-285.8kJ?mol-1
    D、C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol-1

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