过度排放CO2会造成“温室效应 .为了减少煤燃烧对环境造成的污染.煤的气化是高效.清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图所示. + H2O+H2(g) ΔH1＝+131.3 kJ·mol-1②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH2＝+90 kJ·mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1
②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ________________________，
（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（1） CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1　（2） O₂ +4e^－ +2H₂O = 4OH^—　（3）①＜② V ² / a²　　③增大（4）C　（5）①0.075 mol/( L·min). ②BD

试题分析：（1）②-①可得：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol^.. （2）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极是负极，b电极是正极。b电极的电极反应式是O₂ +4e^－ +2H₂O = 4OH^—　（3） ①由图可以看出：在温度相同时，转化率P2>P1。根据平衡移动原理：在其它条件不变的情况下。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以P1<P2. ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂。即增大了体系的压强，这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时，CO的平衡转化率增大。③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)反应的平衡常数为K="C" (CH₃OH)/ { C(CO)·C²(H₂)} ="(" a/2V)：{(a/2V) ·(a/V)}²=" V" ² / a².（4）CO₂(g)+3H₂（g）

CH₃OH(g)+CO(g).由图可看出该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。所以△H<0；△S<0。选项为：C。（5）①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=（1-0.25）mol/L÷10min="0.075" mol/( L·min). ②A升高温度化学平衡向吸热方向移动。由于该反应的正反应是放热反应所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。B．减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。故将CH₃OH(g)及时液化移出可使平衡向正反应方向移动，C．催化剂对化学平衡无影响。D．达到平衡时若再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，即增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向及正反应方向移动。所以能使化学平衡向正反应方向移动的措施是BD。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1） 8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
请回答：
（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)

2NO₂(g) ΔH₁2NO₂(g)

O₂+2NO(g) ΔH₂ ΔH= （用含ΔH₁、ΔH₂的表达式表示）；
（2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率；
（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)

（4）下图是反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是；

（5）T ℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol·L^－1、0.20mol·L^－1和0.50mol·L^－1，此时反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N₂在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。
（1）已知在常温常压下：

（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO₂和8molH₂充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H₂的转化率为75%。请回答：
②用CH₃OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH₃OH)=____．
②此温度下该反应平衡常数K=____________

mol;
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H₂，反应达到平衡后H₂的转化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH₃OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L²/mol²，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：

（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为                。
该反应的平衡常数为                       。
（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1
取标准状况下4．48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                        。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为       极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                              。
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                      。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         （填物质名称），其质量约为           。

（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是。
（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

CO₂的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应CO₂＋3H₂

CH₃OH＋H₂O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）提高甲醇产率的措施是                                                      。
（2）分析图中数据可知，在220 ℃、5MPa时，CO₂的转化率为                ，再将温度降低至
140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将                （填“增大、减小或不变“ 下同），CO₂的转化率将                                。
（3）200℃时，将0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K＝                。(要求写出算式和计算结果)
（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6KJ/mol、
CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式       。

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