Question

（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）

（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                 。

   后来的反应速率相当快的原因是                                    。

（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：                                

电极反应式：                                    

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

 

Answer 1

【答案】

（1）产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高（试管外触摸发烫）；反应后的溶液中残留了黑色固体。

（2）开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜。后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等。

（3）正极（镁）：6H_­2O+6e=3H₂+6OH^-。 负极（铝）：2Al+4OH^—6e=2AlO+2H₂O。

（4）至少有四种途径：测定残留固体（镁）的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉

【解析】