将含有少量SO2的SO3气体通入适量的Pb(NO3)2溶液中.结果是A.生成PbSO4和PbSO3沉淀 B.生成PbSO4沉淀并有SO2气体放出C.两种气体被吸收.生成沉淀并有气体放出D.两种气体被吸收.不可能再有气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将含有少量SO₂的SO₃气体通入适量的Pb(NO₃)₂溶液中，结果是( )

A.生成PbSO₄和PbSO₃沉淀

B.生成PbSO₄沉淀并有SO₂气体放出

C.两种气体被吸收，生成沉淀并有气体放出

D.两种气体被吸收，不可能再有气体放出

解析：将含有少量SO₂的SO₃气体通入适量的Pb(NO₃)₂溶液中，会发生SO₃+Pb(NO₃)₂+H₂O====PbSO₄↓+2HNO₃

3SO₂+Pb(NO₃)₂+2H₂O====PbSO₄↓+2NO↑+2H₂SO₄

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有

离子键、共价键

．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基态离子的电子排布式为

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞P＞Al

，电负性由小到大的顺序为

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为

4：1

；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键

＞

G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为

3：1

，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃该反应的化学平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：

（1）操作1的名称是

过滤

．
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是

硫酸、过量的铁粉

．
（3）简述检验某未知固体是否含有SO₄^2-的实验过程

取少量的固体配制成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，否则没有

．
（4）由CuSO₄溶液制取纯净的CuSO₄?5H₂O应进行的操作是：加热浓缩、

结晶、过滤、洗涤

并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应中，被氧化的元素是

Fe和CuFeS₂中的S

．
（6）某活动小组对CuSO₄分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
①气体的3种可能性为：

仅有SO₂

；

仅有SO₃

；有SO₂、SO₃和O₂．
②为确定SO₂、SO₃和O₂的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→

D→C（→G）E或F→D→C（→G）→E

→B．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为

负

极，其电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；电池的总反应式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是

（填序号）