[题目]3.2g铜与过量硝酸(8molL -1.30mL)充分反应.硝酸的还原产物为NO2 和NO.反应后溶液中含amolH+ .则此时溶液中所含NO3-为( ) molA. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】3.2g铜与过量硝酸(8molL -1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2 和NO，反应后溶液中含amolH+ ，则此时溶液中所含NO3—为( ) mol

A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

【答案】B

【解析】

试题3.2g铜的物质的量是0.05mol，生成硝酸铜是0.05mol，则含有的NO3-的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol。又因为反应后溶液中含a mol H+，则溶液中所含NO3-的物质的量是0.1mol＋a mol，答案选B。

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【题目】下列气体中,对人体无毒害作用的是

A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

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【题目】苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是

A. 分子式为C8H7OCl

B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

D. 不存在与它同一类别的同分异构体

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【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2O

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D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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【题目】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 ______________________，负极 _________________________。

（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。

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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____

（2）写出 A 中反应的离子方程式______。

（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________；装置 C 的作用是_____。

（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。

（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。

（测定浓度）

（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。