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    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8molL -1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2 和NO，反应后溶液中含amolH+ ，则此时溶液中所含NO3—为( ) mol

    A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

    【答案】B

    【解析】

    试题3.2g铜的物质的量是0.05mol，生成硝酸铜是0.05mol，则含有的NO3-的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol。又因为反应后溶液中含a mol H+，则溶液中所含NO3-的物质的量是0.1mol＋a mol，答案选B。

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    【题目】下列气体中,对人体无毒害作用的是

    A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

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    【题目】苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 分子式为C8H7OCl

    B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

    C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

    D. 不存在与它同一类别的同分异构体

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    【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图：

    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。

    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 ______________________，负极 _________________________。

    （3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____

    （2）写出 A 中反应的离子方程式______。

    （3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。

    （4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。

    （5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。

    （测定浓度）

    （7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

    量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。

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    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）

    A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性

    B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性

    C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性

    D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-

    C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-

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