Question

【题目】取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）6.0 （2）46.6

【解析】

试题分析：（1）溶液显中性，说明酸碱恰好反应，根据酸碱中和反应的实质：H++OH-=H2O，氢氧化钡的物质的量为n[Ba(OH）2]=0.1L×3.0 mol·L－1=0.3mol，则n(H+）=n(OH-）=0.3mol×2=0.6mol，则原混合液中H+的物质的量浓度为0.6mol÷0.1L=6.0mol·L－1。

（2）根据（1）计算可知，盐酸和硫酸中氢离子总的物质的量为0.6mol，设硫酸的物质的量浓度为c，则c×1×0.1+c×2×0.1=0.6mol，解得c=2mol/L，硫酸的物质的量为0.2mol，当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，n(Ba2+）=0.075L×3.0 mol·L－1=0.225mol，硫酸完全反应，则产生的沉淀质量为m(BaSO4）= n(BaSO4）×233g/mol=0.2mol×233g/mol=46.6g。