Question

4．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． 溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• C． ①溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（H₂CO₃）
• D． ②溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃、Na₂CO₃都是强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，据此判断溶液中水电离出的H⁺个数；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于其电离程度，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）．

解答 解：A．酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以两溶液中水电离出的氢离子数目多少为：②＞①，故A正确；
B．碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-），故B错误；
C．①溶液呈碱性，则NaHCO₃中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正确；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用方法．