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    A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：
    A：            B：            C：           D：            X：               
    A 、HCl         B、MgCl2                 C、 FeCl3                D、AlCl3     X 、NaOH
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
    （1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使                        褪色。
    （2）实验验证：
    ①苯不能使              褪色；
    ②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的健                    ；6个碳原子和6个氢原子都在同一                    上。
    （3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键                   ；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子                        一般的碳碳单、双交替的环状结构。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
    （3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
    （5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
    将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气
    体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
    （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
    （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

    ①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
    ②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。
    （3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
    （1）验证钠和镁的金属性强弱                          ；
    （2）验证硫和氯的非金属性强弱                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
    已知：2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2  2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
       
    (1)C中所盛的药品是：              。
    (2)A中橡皮管的作用是：                                                 。
    (3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是       (填选项字母)。
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
    (4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图         ，取溶液所用仪器的名称是              。
     
    (5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：
    滴定次数
    		第一次滴定
    		第二次滴定
    		第三次滴定
    消耗标准盐酸的体积（mL）
    		24.98
    		25.00
    		     25.02
     
    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
    _________________________________。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    ①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
    ③检查各装置的气密性；
    ④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
    上述几步操作的先后顺序是                           。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
    （4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。
    ②共沉淀反应的化学方程式为             。
    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①      在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。
    ②      在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
    I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

    （2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
    II、乙同学根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
    （5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
    （6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
    （其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

    样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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