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    Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量
    OH?外，还有Cl?、ClO?、ClO3?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
    试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（   ）
    A．2：5B．3：1 C．5：2D．1：1
    C

    试题分析：氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，氯气既作氧化剂又作还原剂。根据氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子相等可知氯气反应产生的氯离子是n(Cl-)=2×1+1×5=7.所以盐酸产生的氯离子是2mol. n(Cl2)=（7+2+1）÷2=5.故n(Cl2)：n(HCl)= 5：2.选项为：C。2、HCl与碱的反应的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
    （1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

    A．②与③　　　          B．①与②　　   　　    C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ①定容时，俯视读数，浓度会             ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会             ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算：
    Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO2的质量为            g 。
    （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
    （结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
    （结果保留至小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子
    B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子
    C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
    D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的盐酸的体积至少为（　　）
    A．0.05 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
    （1）该气体的物质的量为____       ____。
    （2）该气体中所含的原子总数为________个。
    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。
    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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