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影响弱电解质电离度的主要因素是

[  ]

A.温度
B.浓度
C.压强
D.弱电解质的性质
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液,用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
.(保留小数点后四位)
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度
(mol?L-1
0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1

(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将
增大
增大
.(填“增大”“减小”或“不变”)
实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:
探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计

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科目:高中化学 来源: 题型:013

影响弱电解质电离度的主要因素是

[  ]

A.温度
B.浓度
C.压强
D.弱电解质的性质

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科目:高中化学 来源:2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=           mol·L1,Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

 (2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=            ,电离度为             

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×1010

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

影响弱电解质电离度的主要因素是


  1. A.
    温度
  2. B.
    浓度
  3. C.
    压强
  4. D.
    弱电解质的性质

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