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    【题目】镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

    A. 镓是制造高温温度计的上佳材料

    B. 镓能溶于强酸和强碱中

    C. 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

    D. 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

    【答案】D

    【解析】镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

    (1) 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）

    (2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。

    A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水

    (3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______

    (4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。

    (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 我国古代劳动人民常用明矾水除去铜器上面的铜锈

    B. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z

    C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序数：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为(　　)

    A. 2.8 g B. 5.6 g

    C. 11.2 g D. 22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是（ ）

    A. O2和O3互为同位素

    B. O2和O3的相互转化是物理变化

    C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数

    D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    A. 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

    B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    C. 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

    D. 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

    A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度 。

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。

    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

    实验步骤

    1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

    2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。

    3.将一小段镁带投入稀盐酸中。

    4．将一小片铝投入稀盐酸中。

    他们记录的实验现象有：

    实验现象

    ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。

    ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。

    ③反应不剧烈，产生无色气体。

    ④有气体产生，溶液变成红色。

    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

    （1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

    实验步骤

    1

    2

    3

    4

    实验现象

    ________

    ________

    ________

    ________

    （2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.

    （3）实验结论是_____________.

    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。

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