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    4．硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NA．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．
    （2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键．

    分析 （1）①原子失去高能层中高能级电子形成阳离子，结合核外电子排布规律书写Cu+基态核外电子排布式；Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定；
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，则O22+中氧原子之间形成O≡O三键，三键中有1个σ键、2个π键；
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子没有孤对电子，轨道杂化数目等于σ键数目，据此判断C原子杂化类型；非金属性越强第一电离能越大、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；
    （2）由图可知，一个H3BO3分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个H3BO3分子；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键．

    解答 解：（1）①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定，故CuO在高温下会分解成Cu2O，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定；
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，则O22+中氧原子之间形成O≡O三键，三键中有1个σ键、2个π键，1molO22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：2NA；
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子没有孤对电子，H2C、CH中碳原子均形成3个σ键，采取sp2杂化，而CN中碳原子形成2个σ键，采取sp杂化；H元素非金属性最小、其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能第一C元素，
    故答案为：sp、sp2；N；
    （2）由图可知，一个H3BO3分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，[B（OH）4]-中O与H原子之间形成共价键、O与B之间形成配位键，含有的化学键类型为共价键、配位键，
    故答案为：3；共价键、配位键．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及查核外电子排布、等电子体、杂化轨道、电离能等，侧重考查学生对知识的迁移应用、需要学生具备扎实的基础，对学生的思维能力有一定的要求，难度中等．

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    A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14x
    C．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L

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    （1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
    （2）B装置中的试剂是无水硫酸铜粉末，
    （3）E装置中的作用是检验二氧化碳是否除尽，避免其对二氧化碳的检验造成干扰．
    （4）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变成红色粉末．
    （5）从安全角度考虑，应后点燃G的酒精灯（填“A”或“G”）．你认为本实验尾气是否需要处理？是（填“是”或“否”），如需处理，具体方案是用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯）．

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    A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体

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