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    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
    元素编号 元素性质或原子结构
    R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T 基态原子3d轨道上有1个电子
    X
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    ．
    （2）S元素的常见化合价为
    -1
    -1
    ，原因是
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    ．
    （3）T元素的原子N能层上电子数为
    2
    2
    ．
    （4）X的核外电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    ．
    分析：R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则R是N元素；
    S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S是F元素；
    T基态原子3d轨道上有1个电子且原子序数小于36，则T是Sc元素；
    X则X是Mg元素．
    解答：解：R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则R是N元素；
    S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S是F元素；
    T基态原子3d轨道上有1个电子且原子序数小于36，则T是Sc元素；
    X则X是Mg元素．
    （1）5R是N元素，属于第VA族，该原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定，所以R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，
    故答案为：原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定；
    （2）S是F元素，F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构，所以常见化合价为-1价，
    故答案为：-1；F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构；
    （3）T是Sc元素，该元素核外有21个电子，根据构造原理知T元素的原子N能层上电子数为2，故答案为：2；
    （4）X的核外电子排布图违背了能量最低原理，用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火，燃放时，焰火发出五颜六色的光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量，所以可以做成烟火，故答案为：能量最低原理；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量．
    点评：本题考查了物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，注意当原子轨道处于全满、半满或全空时较稳定，难度不大．
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