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    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    　　　　　①                    ②　　 　③　　 　　　④
    A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸
    C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮
    D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强
    　D
    　A项，蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体，错误；B项，NO2不能用水来吸收，应用NaOH溶液，错误；C项，CO2应用向上排空气法收集，即从a进气，NO应用向下排CO2法收集，即从b进气，错误；D项，现象为产生白色沉淀，说明H2CO3的酸性强于H4SiO4，也就是说明碳的非金属性强于硅，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体的实验正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
     
    		气体
    		a
    		b
    		c

    A
    		NH3
    		浓氨水
    		氧化钙
    		浓硫酸
    B
    		SO2
    		浓硫酸
    		Cu
    		酸性高锰酸钾溶液
    C
    		O2
    		双氧水
    		二氧化锰
    		碱石灰
    D
    		CO2
    		稀盐酸
    		CaCO3
    		饱和NaHCO3溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

    (1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
    (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
    (3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
    (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
    (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
    (6)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

    ①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体
    B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　
    C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率
    D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70 ℃左右
    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
    请回答下列问题：
    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
    回答下列问题:
    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
    ①下列操作及说法正确的是　　　。 
    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用排水法收集的气体是(    )
    A．HB．OC．NOD．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

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