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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/L
    C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0g
    D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

    分析 A、水的体积不等于溶液的体积；
    B、没有告诉是标准状况下，题中无法计算氯化氢的物质的量；
    C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液，需要配制500ml1.0mol/L的NaOH 溶液计算所需溶质NaOH的质量；
    D、根据H++OH-=H2O计算．

    解答 解：A、水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，无法计算，故A错误；
    B、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LHCl气体的物质的量，故B错误；
    C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，需要配制500ml 1.0mol/L的NaOH溶液，所需溶质NaOH的质量=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，故C正确；
    D、根据H++OH-=H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下名称、化学用语均正确的是（　　）
    A．笨的实验式：CHB．二氯乙稀的结构简式：CH2=C（Cl）2
    C．甲酸的结构式：D．醛基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NaCl在生产中有重要作用．
    （1）某小组用NaCl进行以下实验：
    步  骤现   象
    Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
    Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
    Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色
    ①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
    ②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
    ③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
    （2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS．）

    （1）原料需加工成矿粉的原因是增大反应接触面积，加快反应速率．
    （2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
    （3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
    （4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用②③（填序号）．
    ①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
    （5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为MnO2，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为32.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
    （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
    a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．
    （2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是bce（填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体的B-N键均为共价键   
    d．两种晶体均为分子晶体
    e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是高温高压．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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