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    可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

    （1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）

    （2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）

    （3）温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

    （4）正反应为 热反应．

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    醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    （1）醋酸的电离方程式是 ；

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

    （2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

    （3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．

    （4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．

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    (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

    (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

    ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

    (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入Na2CO3溶液体积(mL)

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

    (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

    A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

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    等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是

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    B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

    C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

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    有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

    A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

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    D．V（H2）︰V（CO2） = 1︰2

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