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    下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

    A. NaOH          B. H2O2          C. HCl          D. NaCl


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．X的气态氢化物比Y的稳定

    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C．Z的非金属性比Y的强

    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO[]

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeC13

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A．①②③       B．①③④      C．③④          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。

    [

    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

        称量

    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液

    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：

    HCOOHCO↑＋H2O

    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：

    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。

    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。

    A．因为一般反应从左到右进行

    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO

    D．此反应加热时间长有利于产生CO

    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是______________________ _________________________________________________________________。

    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由________色完全变为________色时停止加热，然后继续____________，原因是防止铁被氧化。

    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________________。

    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________________，编号最先和最后的集气瓶中气体________，原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

    A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

    C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

    甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述正确的是

       A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

       C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

       D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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