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    10．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
    A．X的非金属性是同周期中最强的
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．对应简单离子半径：X＞W
    D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和氖原子的核外电子数相差1，故X为Na元素；Y的原子序数介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl，
    A．X为Na，短周期中金属性最强，故A错误；
    B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B错误；
    C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故C错误；
    D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    ①金属铝的质量为0.54g
    ②原溶液中盐酸的体积为80mL
    ③a 的取值范围是0≤a＜50
    ④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
    （2）现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，当腐蚀 9.6g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物，则：
    ①溶液中主要存在的离子：Cu2+，Fe2+，Cl-
    ②离子浓度各是多少（设溶液体积不变）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少．
    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
    35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
    37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
    平均35.453平均35.485
    试回答下列问题：（1）34.969表示同位素35Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）
    A．9B．llC．13D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：
    （1）联氨分子中氮的化合价为-2价．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理2×105L水（假设水中溶解O2量为5mg•L-1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
    （1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
    （2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
    （4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

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