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    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   

    分析 A、氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
    B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
    C、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子；
    D、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．

    解答 解：A、MgCl2，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故A错误；
    B、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
    C、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为，故C错误；
    D、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为，
    故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

     氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
     开始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
    （4）Mg（HCO3）2热分解的反应方程式为：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量为142）．
    （5）上述实验中，可以循环使用的物质是CO2（填写物质化学式）．
    （6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（试剂自选），过滤后再加入适量盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
    B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
    C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
    D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应）
    实验现象
    （A）
    （B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
    （C）剧烈反应，产生可燃性气体
    （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
    （E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    实验方案
    1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应
    5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    请你帮助该同学完成实验报告：
    （1）实验的目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
    （2）实验内容：与实验方案1-5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填：字母编号）；实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红；
    （3）实验结论同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
    （3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
    ①            
    ②
    ③             
    ④
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）根据题意，回答下列问题：
    ①加入过量A的目的是除尽Mg2+、SO42-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
    ②加入过量 B  的目的是除尽过量的Ba2+．
    ③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
    （3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在0.01mol/L盐酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
    在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
    在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
    在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

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