Question

【题目】根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。	溶液分层，下层呈橙红色。	氧化性：Cl2＞Br2
B	充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可用作木材防火剂
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸	立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。	原溶液中一定含有SO42﹣
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明有溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故A错误；

B.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明Na2SiO3不燃烧，可作防火剂，故B正确；

C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，因为稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C错误；

D. 构成原电池时Zn为负极，Fe为正极，结论不合理，故D错误。

故选B。