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    3．Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

    阅读上述实验流程，完成下列填空：
    （1）Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置（图2）a（选填a、b、c）．
    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒（填写三种）．
    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：bd（多选扣分）．
    （a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
    （5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为c
    （a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
    （6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

    分析 由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体．
    （1）反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置应密闭，出气管不能在液面以下；
    （2）自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3；
    （3）实验操作（Ⅳ）为分离固体和溶液，应为过滤，据此书写所需玻璃仪器；
    （4）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；
    （5）根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO）即可；
    （6）已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量．

    解答 解：由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体．
    （1）反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置b中产生的气体不能导出，会导致装置内压强增强，发生炸裂的危险，c装置不密闭，故选a；
    （2）自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）实验操作（Ⅳ）为分离固体和溶液，应为过滤，则所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）从AgNO3溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，顺序为bd，
    故答案为：bd；
    （5）由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，故选：c；
    （6）要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得AgNO3的质量，故答案为：催化剂的质量；AgNO3的质量．

    点评 本题考查制备方案工艺流程、物质的分离提纯、对原理的分析理解等，关键是明确工艺流程中每一步中的试剂、操作与原理，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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