Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度?

（2）产生的气体在标准状况下的体积?

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2mol/L   （2）1.12L

【解析】

试题分析：往Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生BaCO₃和BaSO₄白色沉淀，加硝酸处理，BaCO₃溶解，剩下的沉淀为BaSO₄。故m（BaSO₄）=4.66g，n(BaSO₄)=0.02mol，m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，n（BaCO₃）=0.05mol；故c(Na₂SO₄)= 0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；2H⁺+ CO₃^2-=H₂O+CO₂，n（CO₃^2-）：n（CO₂）=1:1，则V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考点：化学计量

点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握公式，灵活应用。注意解题格式及单位。