Question

【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为 ．

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ．

（3）平衡时A的转化率为 ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）．

Answer 1

【答案】（1）3A2B； （2）0.1mol/（L·min）； （3）75%；＞；=．

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A、B改变的物质的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物质反应的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比，而且最终各种物质都存在，不再发生变化，所以该反应是可逆反应，化学方程式是3A2B；（2）根据图像可知：从反应开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，由于物质反应的速率是单位时间内的浓度改变值，所以用B表示的平均反应速率为V(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.1mol/（L·min）；（3）平衡时A的转化率为(0.6mol÷ 0.8mol)× 100%=75%；根据图像可知第4min时，反应物的浓度还在减小，生成物的浓度还在增加，说明反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），当到第8min时，各种物质的浓度不变，反应达到平衡，此时v（正）=v（逆）。