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江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图。下列叙述不正确的是

A.自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

D

【解析】

试题分析:A、S在自然界中以化合态存在的形式FeS2、CuFeS2等,正确;B、火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S,与氧气发生一系列的反应,最终生成Cu和二氧化硫,正确;C、该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,少量与水反应生成硫酸,正确;D、1mol/L的硫酸是稀硫酸,会与铁或铝发生置换反应,所以l mol/L H2SO4溶液不可储存于铁制或铝制容器,错误,答案选D。

考点:考查对硫元素的判断,工业炼铜的应用,二氧化硫的用途

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MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。

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下列离子方程式书写正确的是

A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42? = BaSO4↓

B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应:H+ + HCO3? = H2O + CO2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O

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C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液

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(1)物质M的化学式为 ,属于 晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等)。

(2)无色溶液A呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解。要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是 (填序号)。

a.盐酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫

(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在 (填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为 。

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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项

实验操作

实验现象

原因解释

A.

将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

铝片慢慢熔化呈液滴状

铝表面的氧化膜致密且熔点很高,阻碍铝与氧气的接触,同时铝的熔点较低熔化了

B.

将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

都产生气泡,镁条表面产生气泡更快

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C.

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D.

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