江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图。下列叙述不正确的是
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A.自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:计算题
煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤,煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少?
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。
(2)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42? = BaSO4↓
B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应:H+ + HCO3? = H2O + CO2↑
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.18mol·L-1H2SO4溶液 B.2mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测,M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8 L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系:
E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为 ,属于 晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等)。
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解。要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是 (填序号)。
a.盐酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在 (填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作、现象和原因解释不合理的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 原因解释 |
A. | 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 | 铝片慢慢熔化呈液滴状 | 铝表面的氧化膜致密且熔点很高,阻碍铝与氧气的接触,同时铝的熔点较低熔化了 |
B. | 将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 | 都产生气泡,镁条表面产生气泡更快 | 镁的金属性比铝的金属性强,镁更易失去电子,所以反应更快 |
C. | 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水,再滴一滴酚酞 | 液滴的外圈先出现红色 | 铁片不纯含有碳元素,铁、碳与食盐水形成原电池,溶液外圈发生吸氧腐蚀,导致c(OH-)增大,溶液呈碱性 |
D. | 取少量淀粉加稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
(14分)在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题:
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(1)形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H在高温下与碳反应方程式为 ,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
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