Question

Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ／mol欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

Answer 1

I．（1）有气泡产生，溶液变成（血）红色（2分）（只要给出溶液变成（血）红色即得分）
3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-= Fe（SCN）₃(写成可逆符号给分)（2分）
（2）Fe₂O₃、CuO（2分）（漏写一种得一分，有错写不给分）(其他合理答案也可)
（3）56（2分）
Ⅱ. （2分）
Ⅲ.    N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol （2分）    a - 2b（2分）
或2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) △H₃ =" b" kJ/mol          a +2b

解析试题分析：依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe²⁺，NO₃^-，Cu²⁺ ，SO₄^2-，Cl^-。可以回答问题（1）。（2）应考虑Fe（OH）₂在加热时生成Fe（OH）₃，Cu（OH）₂和Fe（OH）₃在灼烧时生成Fe₂O₃、CuO。（3）因为4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃,利用Fe²⁺的量为0.01mol，可以算出O₂的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为，用硝酸的总量减去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用盖斯定律，欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l），我们还需要知道N₂与NO的关系。带入N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)    △H₃ =" b" kJ/mol，△H₂=△H₁-2△H₃
考点：利用离子的电荷守恒进行推断，并考察物质间反应时的电子转移和化学方程式及热化学方程式的书写。