(1)现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL.配制过程如下:填空并请回答下列问题:应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯.药匙.托盘天平 (2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 A．称量NaOH固体时.露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后.立即将所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、药匙、托盘天平

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
（3）向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为

（4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸

mL．

考点：溶液的配制,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）根据公式c=

，可以根据影响n和V的因素来分析回答；
（3）向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠、氯化钠和水；
（4）根据稀释定律及公式n=c?V和m=n?M求出硫酸的质量，溶质的质量÷质量分数=溶液的质量，溶液的体积由V=

计算．

解答： 解：（1）依据物质的量的关系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，实验中要搅拌和引流都要用到玻璃棒，故答案为：4.0g；玻璃棒；
（2）A．氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故A错误；
B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容，无影响，故B错误；
C．未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故答案为：C；
（3）AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的化学方程式为：AlCl₃+4Na0H═NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故答案为：AlCl₃+4Na0H═NaAlO₂+2H₂O+3NaCl；
（4）n（H₂SO₄）=c?V=4.6mol/L×2=9.2mol，m（H₂SO₄）=9.2mol×98g/mol=901.6g，
浓硫酸溶液的质量=

901.6

98%

=920g，浓硫酸溶液的体积V=

920g

1.84g/cm3

=500mL，
故答案为：500．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，根据公式c=

判断反应的误差，为易错点．

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根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）

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△

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；应在

中加热．
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．
（3）证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是

．
（4）过滤操作使用的仪器为

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（5）不纯样品中，KI的质量分数（表示式）为

．

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（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

kJ/mol．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是

（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H

0．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=

，此温度下的平衡常数K=

（保留二位有效数字）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H₂）作负极反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为

．

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