Question

2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两种溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的是②（填序号）．
（2）一水合氨的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺．
（3）下列说法正确的是c（填字母）．
a．①和②中水的电离均被抑制
b．①中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）①氨水因为电离出氢氧根离子而显碱性，②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
（3）a．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，促进水的电离；①氨水抑制水电离；
b．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常温下水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，①氨水常温下水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，
c．若两溶液等体积混合后pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），依据溶液中离子存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）计算判断；
（4）惰性电极电解氯化铵溶液，在电解池的阳极上是溶液中阴离子失电子发生氧化反应．

解答 解：（1）①氨水因为电离出氢氧根离子而显碱性，②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；两种溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），显示酸性的是②，故答案为：②；
（2）一水合氨是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺，故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺；
（3）a．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，促进水的电离；①氨水抑制水电离，故错误；
b．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常温下水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，故错误；
c．若两溶液等体积混合后pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），依据溶液中离子存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正确；故选c；
（4）惰性电极电解氯化铵溶液，在电解池的阳极上是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

点评 本题涉及弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，溶液中电荷守恒，影响水的电离平衡因素的分析判断，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等．