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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
     
    色变为
     
     色时，停止滴定．
    （2）该小组在步骤①中的错误是
     
    ．由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3 ）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A滴定管内液面的变化              B锥形瓶内溶液颜色的变化
    （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
      mol?L-1．
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
    （2）根据锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=
    c(酸)×V(酸)
    V(碱)
    判断不当操作对相关物理量的影响；
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；
    （4）根据滴定管的结构和精确度；
    （5）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，故答案为：红；无；
    （2）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=
    c(酸)×V(酸)
    V(碱)
    可知，c（碱）偏高，
    故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；偏高；
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；
    （4）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；
    （5）两次消耗的盐酸标准液的体积分别为24.90mL、25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为
    24.90mL+25.10mL
    2
    =25.00mL，
                      HCl～NaOH
                      1      1
    0.1000mol?L-1×25.00     c（烧碱）×20.00
    解得c（盐酸）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250．
    点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H广泛用于香精的调香剂，为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线
    已知已下信息：
    ①E分子中含有两个甲基，不含环状结构；
    ②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；

    回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）是
     
    ，B的结构简式为
     
    ．
    （2）C中的官能团名称是
     
    ，D→E的反应类型是
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ，F→G的反应类型为
     
    ．
    （4）E与G反应生成H的化学方程式为
     
    ．
    （5）满足以下条件的D的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱只有四个峰的是
     
    （写结构简式）．i）属于酯且能发生银镜反应；ii）能与钠反应生成H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
    H2O．H+
    RCOOH
    （1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （2）E的分子式为 C11H11O2N．
    （3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
     
    和
     
    ．
    （4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①能与NaHCO3反应生成CO2；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铜片加入稀硫酸和硫酸铁混合溶液中若铜完全溶解，测得此时Fe3+，Cu2+，H+的物质的量浓度均为0.1mol．L-1，则c（SO42-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HCO3-在水溶液中只电离，不水解
    B、硝酸钠溶液水解之后呈中性
    C、可溶性的铝盐都能发生水解反应
    D、可溶性的钾盐都不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
     
    ，可用作清洁能源的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
    的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①0-20s区间的平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     
    （填代号）．
    A．升高反应温度  B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO2气体
    ③298K时，该反应的平衡常数为
     
     L．mol-1（小数点后保留两位）．若反应在398K时进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图3，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为
     
    ．当导线上有0.4mole-通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质量增加
     
      克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式
     

    （3）从⑤到⑩元素中
     
    原子半径最小．
    （4）最不活泼的元素的单质的化学式是
     
    ．若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是
     

    （5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
     

    （6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
     

    （7）试比较H2O 和NH3中共价键共用电子对的偏移程度：O-H
     
     N-H
    （8）已知离子键的实质是电性作用．请比较Na2O、MgO的熔点：Na2O
     
    MgO
    （9）根据下表判断：最接近磷原子半径R（10-10m）的取值范围的是
     

    元  素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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