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    16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．甲烷的熔沸点比硅烷的低
    B．NH3易液化
    C．NH3分子比PH3分子稳定
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

    分析 氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．

    解答 解：A．甲烷与硅烷分子中均不含有氢键，甲烷的熔沸点比硅烷的低，是因为甲烷的相对分子质量小于硅烷，故A选；
    B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；
    C．NH3分子、PH3分子稳定性与H-N键、H-P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故C选；
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查氢键的性质，要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强，把握氢键与分子间作用力、共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；该操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
    实验中可能用到的数据：

      相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃
    4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
    ②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
    ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
    （1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
    （2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
    分离产物的方案如下：

    回答下列问题：
    操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
    a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
    该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
    （4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
    ①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
    ②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
    ③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    已知：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    ②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    ③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
    （1）对于反应③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．
    （2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．
    ①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
    ②下列说法正确的是CD
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）
    （4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
    （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
    作用是调节溶液pH．
    （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
    ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
    （1）Y元素位于周期表中的第VA族，
    （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
    （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（　　）
    A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液

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