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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B、二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C、铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag
    D、向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Cu与稀盐酸不反应；
    B．反应生成硅酸钠和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．碳酸钡、硫酸钡在离子反应中保留化学式，反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
    解答： 解：A．Cu与稀盐酸不反应，则不能写离子反应，故A错误；
    B．反应生成硅酸钠和水，离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；
    C．铁片插入硝酸银溶液中的离子反应为Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故C错误；
    D．向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42-+2H+═H2O+CO2↑+BaSO4，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
    B、一定无气体生成
    C、溶液最后澄清且有气体放出
    D、一定有气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，属于非金属元素的是（　　）
    A、CaB、CC、NaD、Al

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、摩尔是物质质量的单位
    C、氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    D、氧气的摩尔质量（单位：g?mol-1）在数值上等于它的相对分子质量

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    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）
    A、s区B、p区C、d区D、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关概念说法正确的是（　　）
    A、D2、T2、H2互为同素异形体
    B、甲烷和异丁烷互为同系物
    C、石墨、金刚石互为同位素
    D、乙烷和乙烯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    B、煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应一定有能量转化成了化学能
    C、反应物比生成物稳定
    D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
    2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：


    浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）有学者想以图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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