【题目】布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药,其部分合成路线如下。
请回答:
(1)乙的结构简式是________________。
(2)布洛芬中含氧官能团的名称是_____________________。
(3)甲 乙的反应类型是____________。
(4)布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。布洛芬与乙醇,在酸性条件下会生成布洛芬乙酯,该反应的化学方程式是_______________________________。
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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
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【题目】(1)有机物的系统命名是________________________________________________________________________,
将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
(2)有机物的系统命名是________________________________________________________________________,
将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P-P键数目为4NA
B. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NA
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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
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【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是根据如表所列数据判断,错误的是
元素 | ||||
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
A. 元素X的常见化合价是价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. X单质的熔点高于Y单质的熔点
D. 若元素X处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应
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【题目】下列说法和解释错误的是
A. 冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大
B. 卤化物从F到I,由于分子量增大,分子间范德华力增大,熔沸点也逐渐升高
C. 由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性。
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【题目】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液变红
B. 时.醋酸的pH约为3
C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大
D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体
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【题目】常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.水电离出来的c(OH-):D点>B点
B.C点存在关系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B点:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水:增大
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