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    实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（　　）
    A、容量瓶、13.6mL量筒B、容量瓶、100mL量筒C、500mL容量瓶、100mL量筒D、500mL容量瓶、25mL量筒
    分析：先根据c=
    1000ρw
    M
    计算出98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度，然后计算出配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积，据此选用量筒规格；然后根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器．
    解答：解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
    0.5mol/L×0.5L
    18.4mol/L
    ≈0.0136L=13.6mL，应该选用25mL量筒；
    配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，应该选用500mL容量瓶，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和（　　）；所需浓硫选的体积为（　　）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用（　　）mL．以下组合正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省临汾一中高一6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
    过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
    蔗糖水解：                                                              
    CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
    (2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

    （2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
    a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
    d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）

    过量乙酸与甘油的酯化反应                                                

    蔗糖水解：                                                               

    CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

    (2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=         

    （2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是           （填序号）

    a．加入浓硝酸       b．加入少量CuSO4 固体    c．用粗锌代替纯锌

    d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

    硫酸 化学纯（CP）

        （500mL）

    分子式：H2SO4

    相对分子量：98

    密度１.84g/ml

    HCl质量分数：98%
     
    试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

    浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。

    ①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

    ②容量瓶上需标有以下五项中的                    

    A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

    （在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

    Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

    Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水          

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