Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O (l)△H＝-1300kJ·mol^-1, 则下列说法正确的是

1. A.
   当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量
2. B.
   当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
3. C.
   若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
4. D.
   上述反应为吸热反应

Answer 1

A
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。根据方程式可知，放出1300kJ的热量，转移电子的物质的量是5/2×4＝10mol，所以如果转移20mol电子，则放出2600kJ的热量，A正确；放出1300kJ的热量时，共有8mol碳氧共用电子对生成，B不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以乙炔完全燃烧生成液态水放出的能量多，放热越多，△H越小，C不正确；该反应是放热反应，D不正确，答案选A。