Question

（理科生做）如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极； ②H⁺向负极移动；  ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H₂产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e^-═Zn²⁺．其中描述合理的是（　　）

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、④⑤⑥
• D、②③④

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：分析装置图可知是原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子流向从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气．

解答： 解：装置图为原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误； 
②电解质溶液中阳离子移向正极，H⁺向正极移动，故②错误；  
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确； 
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H₂产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H⁺+2e^-=H₂↑，则产生H₂为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e^-═Zn²⁺，正极电极反应 2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键，题目较简单．