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实验室制取少量N2,常利用的反应是:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是

A.NaNO2是氧化剂,发生还原反应
B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂

A

解析试题分析:A、正确;B、生成1mol N2时转移的电子数为3mol,错误;C、NH4Cl中的N元素被氧化,错误;D、N2既是氧化产物又是还原产物,错误。
考点:氧化还原反应的有关概念。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是(   )

序列
参加反应的物质
生成物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……

Cl2 、FeBr2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(  )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Cl2+H2O HClO+HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A.PCl3→PCl5 B.MnO4-→Mn2+ C.SO3→SO42- D.CO2→CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中阳离子只含K,其中Cl、Br、I的个数比为1∶2∶3,欲使这些离子个数比变为3∶2∶1,需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为(  )

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求:
(1)生成的还原产物的物质的量是多少?
(2)(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为多少?
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于丙区域的是(  )
 

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,此过程说明ClO2具有    (填“氧化”或“还原”)性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应化学方程式:2KClO3+SO2=2C1O2+         。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )

A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强
C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化
D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂

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