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    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是______．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式______．
    ②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______．
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    （1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；
    ②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    ②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应；
    ③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=
    n
    V
    =
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②甲池中石墨电极上的电极反应属于
    还原反应
    还原反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
    KI+Cl2=I2+2KCl
    KI+Cl2=I2+2KCl
    ．
    ④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (每空3分,共21分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是____________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。

    ②甲池中碳极的电极反应式是______________。

    ③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

    ④若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则反应后溶液的pH＝               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

    ②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省武汉市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

    ②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

     

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