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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(  )

    ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

    ②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    ③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

    A．①②             B．②④             C．①③             D．③④

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；胶体是离子的集合体，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。

    考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

    点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

     

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