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    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室 可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
    A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：①氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铁水解，所以溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体而使氢氧化铁固体，能用平衡移动原理解释，故不选；
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁和C、水蒸气构成原电池，铁被腐蚀生成带结晶水的铁的氧化物，不能用平衡移动原理解释，故选；
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故不选；
    ④醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同决定溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故不选；
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l），利用减少K蒸汽，平衡正移，来制备K，故能用勒沙特列原理解释，故不选；
    ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释，故选；
    ⑦因为由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系，增加压强，体积变小，平衡不移动，但碘浓度增大，颜色变深，故不能用勒夏特列原理解释，故选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用条件及适用范围即可解答，注意：平衡移动原理适用于能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    2．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    C．Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
    D．CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案正确的是（　　）
    A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
    B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
    C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
    D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    已知：

    请回答：
    （1）A-→B的化学方程式是．
    （2）化合物D的结构简式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
    （3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是．
    ①红外光谱显示分子中含有羧基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
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    4．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（　　）
    XYZ
    A硫酸铜晶体混合物盐
    B氢氧化铁胶体分散系
    C电解质化合物纯净物
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    A．AB．BC．CD．D

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    2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

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    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
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    （5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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