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    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA
    B．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA
    C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA
    D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA

    分析 A．NaN3中阴离子为N3-，1mol中含有1mol阴离子；
    B．乙烯分子中含有4个C-Hσ键，1个C-Cσ键，1个C-Cπ键；
    C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气氧化二价铁离子再氧化溴离子；
    D．浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应．

    解答 解：A．NaN3中阴离子为N3-，1mol中含有1mol阴离子，故A错误；
    B.28 g乙烯物质的量为1mol，含有4molC-Hσ键，1molC-Cσ键，1molC-Cπ键，σ键与π键数目之和为6NA，故B正确；
    C．标准状况下，22.4L C12物质的量为1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二价铁离子生成三价铁离子，剩余0.5mol氯气氧化溴离子，依据方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，被氧化的Br-数目为，NA，故C错误；
    D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，硫酸完全反应则电子转移数目为9NA，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应所有转移电子数小于9NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与硫酸反应的条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　       B．H2O
    C．NH4Cl溶液　　      D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
    B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
    则它按下列A式发生．   
     A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    已知：（1） （R1、R2代表烷基）
    （2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能团名称是羧基、氯原子，第③步的化学反应类型是取代反应．
    （2）第②步反应的化学方程式是．
    （3）化合物G的结构简式是．
    （4）第④步反应的化学方程式是．
    （5）同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是、、．
    I．结构中有苯环，无-O-O-；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
    请回答下列问题：
    （l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
    （2）D→E的化学方程式是．
    （3）C+F→G的化学方程式是．
    （4）聚碳酸酯H的结构简式是．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
    ①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．

    请回答下列问题：
    （1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
    （2）MnOOH中锰的价态为+3价，写出②的化学方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
    （3）将（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次．
    （4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H2，则理论上可以得到2.29g Mn3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）
    A．常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
    B．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
    C．可利用米汤检验含碘盐的真假
    D．利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油

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