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    7．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出C的单质的电子式．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2═H2SO4．
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+，． （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （6）在101kPa、25℃下，16g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ•mol-1．

    分析 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；原子序数依次递增所以C是氮，E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答．

    解答 解：（1）B为碳元素，位于第二周期ⅣA族，C的单质是氮气，电子式为：，故答案为；第二周期ⅣA族；；
    （2）A与D形成的18电子的化合物是过氧化氢，与FD2化合是二氧化硫，两者反应生成一种硫酸，反应方程式为；H2O2+SO2═H2SO4，故答案为：H2O2+SO2═H2SO4；   
    （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以钠、硫、氯三种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 S2-＞Cl-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
    （4）硫化钠离子化合物形成过程为：，故答案为：；
    （5）负极是发生氧化反应，氢气失电子，注意电解质是碱，所以电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （6）在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、热化学方程式、氧化还原反应等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是I的一种合成路线，其中含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两个峰；G的核磁共振氢谱有3GE 峰，且峰面积之比为12：2：2．

    请回答下列问题：
    （1）X的名称是2-甲基丙烯；写出F的结构简式：（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2；
    （2）写出D与新制的Cu（OH）2悬浊液 反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）写出I→J的化学方程式：（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：；
    （5）若以甲醛和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）G的同分异构体中（不考虑立体异构），含有一个六元环的共有4种．

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定只含离子键
    B．共价化合物中一定只含共价键
    C．离子化合物中不一定含有金属元素
    D．共价键不一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
    （1）Z元素在周期表中位于第2周期，第VA族．
    （2）甲含有的化学键有离子键、共价键．
    （3）比较Y、R、W原子半径的大小：O＜C＜Na（填元素符号）．
    （4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）工业上生产乙，若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-$\frac{2b}{a}$kJ•mol-1．

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    2．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠中通入少量的二氧化碳2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
    D．乙醛催化氧化  2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH

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    12．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
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    D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式
    C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H-O-H

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    17．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
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