Question

实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．
（1）G装置名称

 

．A装置的离子反应化学方程式是

 

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（2）B装置的作用是

 

，
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色，

 

，E装置中观察到的现象是

 

．
（4）装置F中发生反应的化学方程式是

 

（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）根据装置G的构造写出其名称；根据氯气的实验室制法写出反应的离子方程式；反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为氧化剂，参加反应的氯化氢中只有一半被氧化、做还原剂；
（2）氯化氢具有挥发性，制取的氯气中会混有氯化氢，B装置的作用就是出去氯气中的氯化氢；
（3）根据干燥的氯气不具有漂白性、湿润的氯气能够生成次氯酸，具有漂白性进行解答；根据氯水具有酸性、漂白性分析；
（4）氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（5）氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：分液漏斗； MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 1：2；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，制取的氯气中会混有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质氯化氢，
故答案为：除氯气中的氯化氢；
（3）干燥的氯气不会具有漂白性，所以D装置中干燥的红布条不褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显示酸性，所以紫色石蕊先变成红色，而次氯酸具有漂白性，所以很快红色会褪去，
故答案为：不褪色； 先变红后褪色；
（4）氯气与熟石灰反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握氯气的实验室制法，明确氯气的化学性质是解答本题的关键，能够正确书写常见反应的离子方程式、化学方程式．