Question

5．下列实验操作、现象和结论有错误的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向试管中的无色溶液内滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	不能确定原溶液中是否含有NH4+
B	加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水	白色固体溶解，溶液变蓝色	白色固体为无水硫酸铜
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌	变黑，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氨气易溶于水，加入稀氢氧化钠溶液不能逸出氨气；
B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅；
C．溶液变黄色，说明生成Fe³⁺；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳、二氧化硫等．

解答 解：A．氨气易溶于水，加入稀氢氧化钠溶液不能逸出氨气，如证明生成氨气，应加入浓氢氧化钠溶液，并加热，所以不能确定原溶液中是否含有NH₄⁺，故A正确；
B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故B错误；
C．溶液变黄色，说明生成Fe³⁺，可说明氧化性氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故C正确；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、性质比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．