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    【题目】制备下列有机化合物时，常会混有括号内杂质，以下除杂方法正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，分液

    B.乙烷（乙烯）：催化条件下通入H2

    C.乙酸（乙醛）：加入新制氢氧化铜，蒸馏

    D.乙醛（乙酸）：加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

    【答案】D

    【解析】

    A．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，乙酸与NaOH溶液会反应，将原物质除去，不能达到除杂的目的，故A错误；

    B．乙烯与氢气反应，易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故B错误；

    C．乙醛与新制氢氧化铜反应，乙酸与氢氧化铜反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；

    D．乙酸与NaOH反应后，增大与乙醛的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）

    A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
    B.该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
    C.Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等
    D.M点所示溶液的导电能力强于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中a点的值为0.15
    B.该反应的平衡常数K=0.03
    C.温度升高，平衡常数K值减小
    D.平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物I的分子式为C11H14O2 ， 其合成路线如图所示：

    查阅资料有如下信息：
    i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ii R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH；
    iii F为苯的同系物．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， D所含官能团的名称是 ．
    （2）C的名称为 ， H的分子式为 ．
    （3）A→B、F→G的反应类型分别为、 ．
    （4）写出C→D反应的化学方程式： ．
    （5）I的结构简式为 ．
    （6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）

    A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。

    （2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_______________________；

    （3）若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+， 最好选用________________。

    A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

    （4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②用N2排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m3 g。

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

    A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA

    B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

    C. 在氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

    D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF，NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
    （2）写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF，H2O外，还肯定有（填化学式）．

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