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    9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在BD2中，p的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．BD2分子中所有原子都达到了8电子稳定结构
    C．C与D的简单氢化物沸点，后者高
    D．非金属性：D＞C＞B

    分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，丙为S，易溶在CS2中，可知B为C元素，D为S元素；p的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性，p为SO2，结合图中转化可知，乙为O2，甲为H2，n+p=m+丙，n为以上元素形成的二元化合物，则n为H2S，m为H2O，结合原子序数可知，A为H元素，C为O元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为S，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径应为A＜C＜B，故A错误；
    B．BD2为CS2，电子式为，所以原子都达到8电子稳定结构，故B正确；
    C．C与D的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键沸点大于H2S，故C错误；
    D．非金属性应为O＞S＞C，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、物质性质、相互转化来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意突破口在丙、丙为淡黄色的单质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．检验某溶液中是否含有SO42-、CO32-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入盐酸，产生的气体可通过澄清石灰水，如出现石灰水变浑浊现象，证明原溶液中含有CO32-，接下的操作及现象是加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小
    C．室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
    D．在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H9Br的有机物，其结构可能是（　　）
    A．只含有2个双键的直链有机物B．含1个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍．下列推测正确的是（　　）
    A．X和Y形成的化合物中一定不含共价键
    B．W的氧化物的水化物是强酸
    C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性
    D．X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．Cl-的结构示意图：
    C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    D．苯分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3（填化学式）．
    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．
    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是将NaNO2转化为NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
    a．转入中和液                             b．转入结晶Ⅰ操作
    c．转入转化液                             d．转入结晶Ⅱ操作
    （4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
    ①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境；
    ②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为1.59t（假设Na2CO3恰好完全反应）．

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