Question

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

 

Answer 1

D

【解析】

由题知，图Ⅰ中t0时刻的v正、v逆都高于原平衡化学反应速率且v正＞v逆，应是增大体系的压强所致，A错；图Ⅱ中图像显示v正＝v逆都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，所以对影响v正、v逆没有影响，B错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T乙＞T甲，且此反应的ΔH＜0，温度由T乙到T甲降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D正确。答案选D。