Question

按要求作答：
（1）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：

 

（2）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为

 

．
（3）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算,pH的简单计算

专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题

分析：（1）根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写；
（3）若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以

a×0.1-b×0.1

a+b

=0.01mol/L，据此求出ab的比值．

解答： 解：（1）在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：溶液中存在水解平衡FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃；
故答案为：Fe₂O₃；溶液中存在水解平衡FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热促进平衡正向移动，生成的氢氧化铁受热分解生成Fe₂O₃，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1；
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以

a×0.1-b×0.1

a+b

=0.01mol/L，解得a：b=11：9，
故答案为：11：9．

点评：本题考查了盐的水解原理的应用、盖斯定律的应用、酸碱混合pH的计算，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查，注意对有关知识的积累．