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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A.元素X形成的单质一定是原子晶体
B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
C

试题分析:X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,x为碳;X与Z同主族,Z为硅;Y和氢元素同主族,为钠;W原子的最外层电子数比次外层电子数少1,为氯。A.元素X形成的单质有金刚石,C60分子,前者是原子晶体,后者是分子晶体,错误;B原子半径的大小顺序:Na>Si>Cl>C ,错误;C.Y与氧元素形成的化合物是过氧化钠,Na2O2中阴O22-、阳离子Na+的个数比为1:2,正确。D.W分别与Y、Z形成的化合物是氯化钠和四氯化硅,前者是离子键,后者是共价键,所含有的化学键类型不相同,错误;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
 
(1)R元素在周期表的位置是            ,化合物DT中存在的化学键是         
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 
(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   
(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式                          
(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图,则下列说法正确的是(双选) (  )。
A.原子序数:W>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
A.非金属性:A>C
B.原子半径:B<C<D
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D.单质B常温下能溶于浓硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q1和Q2,已知Q1>Q2,,则判断一定正确的是
A.沸点:HY>HXB.还原性:HY>HX
C.稳定性:HY>HXD.酸性:HXO4>HYO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的性质比较中不正确的是
A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 S
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3
D.氧化性:F2>C12>Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不同元素的原子间最本质的区别是
A.中子数不同B.相对原子质量不同
C.质子数不同D.最外层电子数不同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z的原子结构示意图为       ,W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物,其电子式为          
(2)经测定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 与P形成的化合物的熔点为190℃,沸点为180℃,则该化合物为         晶体。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          (填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解,发生反应的化学方程式为                    
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ,若0.6mol X的三氟化物完全反应,则转移的电子总数约为                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径:
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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